四氯化碳的电子式怎么写?
四氯化碳(CCl4)的电子式如图所示: 四氯化碳(CCl4)分子空间构型是正四面体,碳原子位于正四面体的中心,氯原子位于四个顶点,形成4个C-Cl键。
四氯化碳的电子式是Cl⁴⁻。四氯化碳，化学式CCl₄，是一种无色有毒液体，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。四氯化碳的分子式为CCl₄，是一种卤代烃。它是一种无色透明的液体，密度比水大，不溶于水，但可以与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶。
四氯化碳 别 称：四氯甲烷 化学式：CCl₄分子量：153.84 熔 点： -22.92 °C 沸 点：76.8℃ 水溶性： 0.8g/L (20℃)密 度：1.595g/cm³ (20℃)外 观：无色液体 应 用：萃取剂 危险性描述：有毒。
四氯化碳的电子式如图所示：四氯化碳的性质：无色透明挥发液体，具有特殊的芳香气味。味甜。分子量153.84，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa（25℃），蒸气密度5.3g/L，标准状况下是液态。四氯化碳与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。化学性质稳定。具有令人愉快的气味。有毒。不燃烧。
四氯化碳的电子式如下：四氯化碳化学式CCl4，，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm3（20℃），沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa（25℃），蒸气密度5.3g/L，标准状况下是液态。
四氯化碳形成过程的电子式?
四氯化碳是共价化合物,碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对,C在中间,周围8个电子,Cl原子在四周,每个氯原子周围也是8个电子。
四氯化碳的电子式为:C在中间,周围8个电子,Cl原子在四周,每个氯原子周围也是8个电子,每个Cl原子都和C公用两个电子。
四氯化碳：电子式：结构简式：结构式：结构简式：结构式的简便写法，着重突出结构特点（官能团），如。
四氯化碳的电子式：C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式了。
四氯化碳的电子式怎么写?
四氯化碳的电子式为：CCl₄。在四氯化碳分子中，碳原子（C）与四个氯原子（Cl）形成共价键。每个氯原子与碳原子共享一对电子，因此形成了四个碳-氯共价键。电子式 CCl₄ 表示了四氯化碳分子的结构，其中 C 表示碳原子，Cl 表示氯原子，₄ 表示有四个氯原子与碳原子相连接。
四氯化碳的电子式:c四周伴着4个cl。 四氯化碳化学式CCl4,能溶解脂肪、油漆等多种物质,易挥发液体,具氯仿的微甜气味。
四氯化碳的电子式：如图。注意事项操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴直接式防毒面具（半面罩），戴安全护目境，穿防毒物渗透工作服，戴防化学品手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、活性金属粉末接触。
用电子式表示CCl₄的形成过程如下：CCl₄的中文名是四氯化碳，为无色的液体，有特殊气味，在火焰中释放出刺激性或有毒烟雾(或气体)，与热表面或火焰接触时，分解生成氯化氢、氯气和光气，与某些金属如铝、镁、锌发生反应，有着火和爆炸的危险，不可燃，不聚合。
四氯化碳的电子式怎么写? – 960化工网问答
四氯化碳的电子式怎么写? 最佳答案 四氯化碳的电子式如下: 四氯化碳化学式CCl4,,能溶解脂肪、油漆等多种物质,易挥发液体,具氯仿的微甜气味。
A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳的电子式为，故B错误；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误。
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ccl4形成过程为：ClCH3 ClClCH3 Cl→ClCH2 HClClCH2 Cl：Cl→Cl2CH2 ClCl2CH2 Cl→Cl2HC HClCl2HC Cl：Cl→HCCl3 ClHCCl3 Cl→CCl3 HClCCl3 Cl：Cl→CCl4 Cl。ccl4的电子式为cl-cl-cl-cl。四氯化碳（carbontetra chloride），有机化合物，化学式CCl4。
A．氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为： ，故A错误；B．四氯化碳中氯原子的最外层的所有电子都应该标出，四氯化碳的电子式为： ，故B错误；C． 为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为： ，故C错误；D．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18。
四氯化碳电子式是什么?
用电子式表示CCl₄的形成过程如下：
CCl₄的中文名是四氯化碳，为无色的液体，有特殊气味，在火焰中释放出刺激性或有毒烟雾(或气体)，与热表面或火焰接触时，分解生成氯化氢、氯气和光气，与某些金属如铝、镁、锌发生反应，有着火和爆炸的危险，不可燃，不聚合。
扩展资料
CCl₄的危害和用途：
在四氯化碳生产或使用过程中，可释入空气而污染环境，也可在水体中检测到四氯化碳。四氯化碳是典型的肝脏毒物，可经消化道、呼吸道及皮肤进入体内。慢性中毒时表现为头昏、失眠、食欲减退，严重时可引起脂肪肝及肝硬化，对肾脏、肺泡膜及肺血管也会造成损害。
四氯化碳用途广泛，以往曾用作驱虫剂、干洗剂。目前主要作为化工原料，用于制造氯氟甲烷、氯仿和多种药物；作为有机溶剂，性能良好，用于油、脂肪、蜡、橡胶、油漆、沥青及树脂的溶剂；也用作灭火剂、熏蒸剂，以及机器部件、电子零件的清洗剂等。
参考资料来源：
百度百科-CCl₄
求采纳
四氯化碳的电子式：c四周伴着4个cl。
四氯化碳化学式CCl4，能溶解脂肪、油漆等多种物质，易挥发液体，具氯仿的微甜气味。分子量153.84，在常温常压下密度1.595g/cm3（20℃），沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa（25℃），蒸气密度5.3g/L，标准状况下是液态。
作用用途：
1、曾广泛用作溶剂、灭火剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、粮食的蒸煮剂、药物的萃取剂、有机溶剂、织物的干洗剂，但是由于毒性及破坏臭氧层的关系现甚少使用并被限制生产，很多用途也被二氯甲烷等所替代。
2、也可用来合成氟氯代烷、尼龙7、尼龙9的单体。
3、还可制三氯甲完和药物。
4、可在金属切削中用作润滑剂。
