化学平衡是如何移动的,怎样移动?
由于是恒压，因此反应速率不变。由于是恒温，因此平衡不移动。①充入其中一种反应物，由于恒压，气体体积增大，该反应物浓度增大，速率增大，其他相反。②反应速率是针对一种物质的速率而言，所以浓度增大的速率增大，减小的相反。
化学平衡定义:达到平衡状态的反应体系,条件改变,引起平衡状态被破坏的过程。
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
温度升高，平衡向着吸热的方向移动。温度降低，平衡向着放热的方向移动。化学平衡的定义：在一个可逆反应中，正反应和逆反应速度相等，反应混合物里各组成成分百分含量保持不变的一个状态。
化学平衡为什么向正反应方向移动?
平衡向逆反应方向移动。压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。移动的根本原因是v正≠v逆，平衡移动的结果是v正＝v逆。
压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
急!!!化学平衡怎么移动?
具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。
压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如温度和压强以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
化学平衡向右移动就是平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率！反应物在这个过程中会持续减少，生成物会持续增加，直到达到化学平衡为止，即正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的量都不会改变！但是并不是说反应已经停止了，而是指反应物的消耗速率和产生速率都相等了！
关于化学平衡移动
平衡移动后，反应物和产物的质量都会改变。因为平衡的移动就是极限状态的改变。2.不一样，因为溴单质有颜色另外两种是无色的。平衡的移动一定会导致溴单质的浓度发生改变，那么颜色也会改变。3.催化剂会同时改变正反应和逆反应的速率，不管正负。
温度 温度升高，反应向吸热的方向移动；温度降低，反应向放热的一端移动 2.压强 压强升高，反应向气体计量系数变小的一方移动；压强降低，向气体计量系数变大的方向移动。
化学平衡移动有几种情况：1.温度改变导致平衡移动 那么系统中没有加入或取出物质,所以系统总质量守恒,即移动前后总质量不变.2.有气相参加的反应（反应前后气相计量系数之和不等）压力发生改变导致平衡移动 同样系统总质量守恒.3.反应物或生成物浓度变化：（1）容器容积不变,此时需加入物质或取出物质。
化学平衡移动判断口诀:J〉K，平衡向左移动；J〈K，平衡向右移动；J=K，达到平衡状态。化学平衡考点口诀 可逆反应条件同，正逆等速两非零，正逆等速不再变，可把达平来判断，常数式子方程看，数值紧随温度变，算数你就列三段，符号口诀判移向，归零等效切莫忘。
转化率和平衡移动方向没有必然系 首先要考虑ABC的状态。
化学平衡移动具有以下特征：1.平衡移动的方向：当改变反应条件时，化学平衡会向能够降低系统熵的方向移动。换句话说，平衡移动的方向是为了减少体系的混乱程度。2.平衡移动的程度：平衡移动的程度取决于反应的熵变。当反应熵增大时，平衡移动的程度较大；反之，反应熵减小时，平衡移动的程度较小。
化学平衡移动的问题
首先研究一下反应式
2NO2(g)=N2O4(g)
反应正向是分子数减少的方向
达到平衡后，1. 增加反应物NO2的量，平衡比如向右移动，达到新的平衡，转化率会增加
2. 恒温恒容条件下增加NO2的量，压力必然增大，平衡一定会朝着气体分子数减小的方向即向右移动，转化率增加
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问题描述:
为什么在已达到平衡的体系中加入催化剂，平衡没移动？
平衡移动的标志是什么？
如果是在已平衡的体系改变温度，浓度等，与加入催化剂有什么区别呢？
请大家看着答吧 多谢
解析:
化学平衡移动的条件只有温度 浓度 压强，而催化剂只是提高了活化分子在体系中的百分比，只是改变了化学反应的速率，且改变速率不是单向的，而是既增大了正反应速率又增大了逆反应速率，所以宏观表现上平衡不移动。
平衡移动的标志有很多，比如在反应 氢气 碘→碘化氢 反应中，前后系数相等，所以改变压强平衡不移动，则平衡时体系内密度不变，那么体系内密度改变了就可以做为平衡移动的一个标志。
温度降低改变了，根据勒夏特列原理，平衡必向放热方向移动，反之则向吸热方向。反应物浓度升高了，则向正方向移动，降低了则向逆方向移动。而催化剂只是改变了反应速率，正逆反应速率的改变量是相同的，所以此时平衡不移动。
