工业合成氨反应的反应热是多少?
因为合成氨反应为N2 3H2⇌2NH3,又反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和,所以合成氨反应的反应热=436×3 946-391×6=-92kJ/mol。
合成氨反应方程式：N₂（g） 3H₂（g）=2NH₃（g）。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
氢气与氮气反应化学方程式：3H2 N2=（高温，高压，催化剂）2NH3。氢气与氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，这是工业合成氨的重要反应之一。合成氨的化学反应是一种体积减小的可逆反应，反应达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等，因此反应体系中氨气的含量保持不变。
放热是因为,合成氨反应是个放热反应。合成氨牵涉到活化能的问题,这个反应必须提供高温高压才能够引发反应。
合成氨反应方程?
①工业上合成氨反应的化学方程是: ②实验室制取氨气反应的化学方程式是: Ca(OH)2 2NH4Cl=△= CaCl2 2H2O 2NH3↑ ①工业上合成氨反应的化学方程是: ②实验室。
工业合成氨的化学方程式是：N-（2） 3H-（2）/rightleftharpoons2NH_（3），相关知识如下：这个反应是在高温高压下进行的，其中氮气和氢气作为反应物，生成的产物是氨气。这个反应过程中，氮气的分子被解离为氮原子，而氢气的分子被解离为氢原子。
催化剂是一种它能够加速反应的速率而自身不改变物质。它能够诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。
合成氨的化学反应方程式如下：工业合成氨的化学方程式：N₂(g) 3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
合成氨的反应过程 反应原理 合成氨是一个重要的工业过程，主要反应是氮气和氢气在高温高压条件下，通过催化剂的作用生成氨。其化学方程式为：N₂ 3H₂ → 2NH₃。反应步骤 1. 原料准备：合成氨的原料主要为氮气和氢气。
工业合成氨的化学反应方程式
氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业合成氨是用氢气（H2，2为下标）和氮气（N2，2为下标）在高温高压、催化剂的条件下反应生成的氨气，化学式是 N2（2为下标） 3H2（2为下标）=2NH3（3为下标）。合成氨的反应特点是反应可逆，正反应是放热反应，且是气体体积减小的反应。
合成氨反应方程式为N? 3H?=2NH?。工业上一般使用氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下合成氨，合成氨反应是个放热反应。氨气是一种有刺鼻性气味的碱性气体，能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
反应如下: N2 3H2===2NH3。反应可逆,且需要催化剂来催化。
合成氨的反应方程式为：N₂(g) 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。这个反应是一个典型的工业合成反应，用于生产氨气。氨气是一种非常重要的化工原料，广泛应用于肥料、炸药、染料、塑料等工业领域。合成氨的反应在高压和高温的条件下进行，通常需要借助催化剂来加速反应速率。
（1）合成氨反应的化学方程式为：N 2 （g） 3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H=-92.2kJ/mol，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，则加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率。
工业合成氨的化学方程式是什么？
合成氨反应方程式：N₂（g） 3H₂（g）=2NH₃（g）。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
氨（Ammonia，即阿摩尼亚），氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。
工业合成氨的化学方程式：N₂(g) 3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
高温高压
N₂(g) 3H₂(g)=2NH₃(g)（可逆反应）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。
扩展资料：
其他制取氨气的方法：
1、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。
2、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。
在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。
实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。
参考资料来源：百度百科-氨气
